# Estérification - synthèse de parfum de pomme

## Estérification - Synthèse du Parfum de Pomme

### 1. Tableau des réactifs

<table id="bkmrk-r%C3%A9actif-formule-mass"><thead><tr><th>**Réactif**</th><th>**Formule**</th><th>**Masse moléculaire (g/mol)**</th><th>**Densité (g/mL)**</th><th>**Température d'ébullition (°C)**</th><th>**Volume utilisé (mL)**</th><th>**Pictogramme**</th><th>**Mesures de sécurité**</th></tr></thead><tbody><tr><td>**Acide butyrique (A)**</td><td>C4H8O2</td><td>88,0</td><td>0,963</td><td>162</td><td>11</td><td>  
</td><td>Corrosif, irritant, manipuler sous hotte</td></tr><tr><td>**Alcool isoamylique (B)**</td><td>C5H12O</td><td>88,0</td><td>0,813</td><td>132</td><td>13</td><td>  
</td><td>Inflammable, irritant, manipuler sous hotte</td></tr><tr><td>**Butanoate d'isoamyle (E)**</td><td>C9H18O2</td><td>158</td><td>0,866</td><td>178</td><td>-</td><td>-</td><td>Produit final</td></tr></tbody></table>

### 2. Tableau d'avancement

<table id="bkmrk-avancement-%28mol%29-a-%28"><thead><tr><th>**Avancement (mol)**</th><th>**A (acide butyrique)**</th><th>**B (alcool isoamylique)**</th><th>**E (ester)**</th><th>**H2O (eau)**</th></tr></thead><tbody><tr><td>Initial</td><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td></tr><tr><td>En cours</td><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td></tr><tr><td>Final</td><td> </td><td> </td><td> </td><td> </td></tr></tbody></table>

### 3. Objectif

L'objectif de cette manipulation est de synthétiser le butanoate d'isoamyle, un ester à l'odeur de pomme, en faisant réagir de l'acide butyrique avec de l'alcool isoamylique en présence d'un catalyseur acide.

### 4. Protocole

1. **Préparation du mélange réactionnel**
    
    
    - Introduire dans un ballon **11 mL d'acide butyrique** et **13 mL d'alcool isoamylique**.
    - Ajouter **quelques gouttes d'acide sulfurique concentré (H2SO4)** en tant que catalyseur.
    - Ajouter **quelques grains de pierre ponce** pour homogénéiser l'ébullition.
2. **Montage à reflux**
    
    
    - Assembler un montage de chauffage **à reflux** comprenant : 
        - Un **ballon** contenant le mélange réactionnel.
        - Un **chauffe-ballon** pour maintenir la température.
        - Un **réfrigérant à eau** pour condenser les vapeurs et les faire retomber dans le ballon.
    - Chauffer le mélange pendant **une heure** à **température modérée (environ 80°C)**.
3. **Extraction de l'ester**
    
    
    - Laisser refroidir le mélange.
    - Verser le contenu du ballon dans un **entonnoir à décantation** contenant **de l'eau froide**.
    - Agiter doucement puis laisser décanter. Récupérer la phase organique contenant l'ester.
    - Ajouter une solution **de bicarbonate de sodium (NaHCO3)** pour neutraliser l'acide résiduel, puis agiter et laisser décanter.
    - Récupérer à nouveau la phase organique.
4. **Séchage et purification**
    
    
    - Ajouter un **séchant chimique (sulfate de magnésium anhydre, MgSO4)** pour éliminer les traces d'eau.
    - Filtrer le mélange et distiller sous pression réduite pour récupérer l'ester pur.

### 6. Calcul du rendement

- Quantité théorique d'ester : **0,080 mol × 158 g/mol = 12,64 g**
- Si on obtient 10 g de produit purifié : 
    - **Rendement = (10 g / 12,64 g) × 100 = 79%**

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**Conclusion :** Cette expérience met en évidence les caractéristiques d'une réaction d'estérification, son rendement limité par l'équilibre chimique et les moyens pour l'optimiser.