KNSU (propergol au KNO3/Saccharose)

Informations

Contexte

En vue d'une participation à l'EuRoc (European Rocketry Challenge) 2025, un moteur fusée doit être implémenté pour la participation. 

Objectifs

Cette année 2023-2024 sera consacré à la réalisation d'un carburant fiable de manière sécurisé, le KNSU appelé aussi "Rocket Candy". Si cela est concluant nous pourrons effectuer des tests de tirs statique moteurs.

Nous aurons besoin pour le moteur que nous voulons réaliser une masse de 220g de KNSU.

image-carbu.jpg

Rocket Candy KNSU ("Rocket candy pour fusée KNSU" - Richard Nakka - lien)

Processus de fabrication : 

 CONSIGNES DE SÉCURITÉ : 

Réactifs :

Matériel :

Machines utilisées :

Le dosage utilisé sera de :  

Étape de fabrication sans moulage :

  1. Broyer séparément le nitrate de potassium (et le saccharose si pas sucre en poudre) jusqu'à l'obtention d'une poudre fine.
  2. Peser le rapport 65/35 - KNO3/saccharose - ici 8.125g de KNOet 4.375g de saccharose perte estimée de 25% sur la masse initiale de poudre due au processus de coulage 

  3. Mélanger les deux poudres dans un tambour à 30 tours/minute pendant 6 minutes  (1 heure pour 100 grammes). 

  4. NOTE : LE MÉLANGE DE POUDRES EST MAINTENANT COMBUSTIBLE

  5. Régler une plaque chauffante thermostatée à 185-190ºC (Tfus,saccharose = 185-187ºC)

  6. Placer le creuset sur la poêle et attendre l'équilibre thermique (utiliser le thermomètre)

  7. Ajouter la moitié du mélange au creuset (mesurer température tout au long avec thermomètre)
  8. Remuer souvent pour faciliter la fonte (éviter la caramélisation, utiliser spatule en silicone)
  9. Une fois le mélange fondu, ajouter l'autre moitié du mélange. Continuer à remuer.
  10. Une fois que le mélange a atteint une couleur semblable à celle du beurre de cacahuète (il est complètement fondu), il peut être coulé.
  11. Verser le propergol dans un creuset
  12. Laisser refroidir pendant 5 minutes
  13. Placer le propergol dans un sac sous vide ou un sac déshydratant, et le placer au congélateur jusqu'à utilisation.

Calcul Théorique :

Équation chimique de la combustion du propergol :

              C12H22O11(s) + 6.288 KNO3(s) -> 3.796 CO2(g) + 5.205 CO(g) + 7.794 H2O(g) + 3.065 H2(g) + 3.143 N2(g) + 2.998 K2CO3(l) + 0.274 KOH(g) (source)

Calcul de la variation de l'enthalpie système réactionnel ΔH:

Nous avons : ΔH  = Sum(ni*H(produits)) - Sum(nj*H(réactifs))

Soit ΔH = 55*ΔH(H2O) + 36*ΔH(CO2) + 24*ΔH(K2CO3)+ 24*ΔH(N2) - (48*ΔH(KNO3) + 5*ΔH(C12H22O11))

Calcul de la variation de l'enthalpie libre du système réactionnel ΔG:

∆G = ∆H - T∆S

Capacité thermique molaire :

        K2CO3 : 114.437 J/mol*K https://janaf.nist.gov/tables/H-012.html

            H2O :   33.590 J/mol*K https://janaf.nist.gov/tables/H-012.html

             CO2 :   37.129 J/mol*K https://janaf.nist.gov/tables/H-012.html

               N2 :   29.124 J/mol*K https://janaf.nist.gov/tables/H-012.html

C12H22O11 : 424.30 J/mol*K https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C57501&Mask=2

          KNO3 :   95.39 J/mol*K https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0040603183802482

Informations thermochimique :

À petite échelle (10g) :

À l'air libre :

ΔG = - 3234.102 kJ/mol

(lien du tableau excel pour les calculs : TopAéroKNSU.xlsx - Microsoft Excel Online (live.com))

P = P_atmos = 1 bar

Tmax = 452.3 °C

masse d'eau évaporée (20°C - 100°C) = 65.6 g

Dans le moteur :

Pas de test dans un moteur à 10g

À moyenne échelle (110g):

----

À échelle réelle (220g):

----

J'ai besoin ici des informations de thermochimie : enthalpie libre massique, évaluation des pressions et températures atteintes en cas de perte de contrôle (et sous quelles hypothèses : enceinte fermée ou pression atmosphérique), etc.

La "source" n'est qu'une page de blog : il faut fournir des informations réellement sourcées, venant de publications "de référence", par exemple les bases de données reconnues (NIST, JANAF, INERIS, INRS).

Seules ces valeurs et estimations permettront de justifier les paliers proposés (10g, puis 40g, puis 100g)

Biblio :

https://janaf.nist.gov/tables/H-012.html

https://www1.grc.nasa.gov/research-and-engineering/ceaweb/

https://cearun.grc.nasa.gov/cgi-bin/CEARUN/setProblemType.cgi

https://www.jacobsrocketry.com/aer/caramel_candy_propellant.htm

http://www.ajolleyplace.com/scott.html

http://www.jamesyawn.net/skillet/large/index.html

https://guides.lib.umich.edu/properties/thermo

https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C57501&Units=SI&Mask=2#Thermo-Condensed

https://kinetics.nist.gov/kinetics/KineticsSearchForm.jsp

https://www.ibb.ch/spl_old/software/index.html

https://arxiv.org/pdf/2303.06294.pdf

https://www.ijetajournal.org/volume-2/issue-5/IJETA-V2I5P7.pdf

https://ww2.ac-poitiers.fr/sc_phys/IMG/pdf/La_vapeur_d_eau.pdf

Journal de bord

09/10/2023

Première réunion, discutions sur le moyen de fabrication, consignes de sécurité à mettre en place. 

10/10/2023

Réunion numéro 2 : discussion sur la création du wiki.

17/10/2023

Modification des informations et enrichissement des informations du wiki.

14/11/2023

Ajout des capacité thermique molaire, capacité molaire des réactifs et des produits. Début des calculs pour la variation de l'enthalpie du système.

Lectures complémentaires INDISPENSABLES :


Revision #57
Created 9 October 2023 17:34:04 by Liu Owen
Updated 3 October 2024 18:46:39 by Kolev Stefan