Dosage H2O2
Dans le but de calculer la concentration de deux solutions H2O2 disponibles à l'espace Biologie-Chimie, on a utilisé la loi de Beer Lambert, sachant que l'eau oxygénée absorbe à 240nm (E240 = 39,4 M-1 cm-1). L'équation qui décrit la loi est la suivante:
A=e*l*C
A: absorbance
e: coefficient d'extinction molaire
l: longueur de cuve = 1cm
C: concentration
Ayant choisi 100 comme facteur de dilution, on a prélévé 0,1mL de H2O2, complétant avec 9,9mL de H2O, pour un volume finale de 10mL. Pour la première solution H2O2, on a trouvé, en utilisant le spectrophotomètre, une absorbance A=3,634. On calcule donc une concentration C=9,2M. Pour la deuxième solution H2O2, on a trouvé une absorbance A=3,465, pour trouver donc une concentration C=8,79M. On constate que la concentration de la deuxième solution a diminué par rapport au dernier dosage, lors duquel la concentration a été calculé à 11M.
On a marqué les concentrations calculées aux bouteilles, pour toute future utilisation.
Test des mesures :
Nous avons effectués plusieurs mesures sur le spectromètre UV ( biochrom). En utilisant comme blanc de l'eau distillé, nous avons déposé dans une cuve de quartz du peroxyde d'hydrogène et nous avons obtenue une Absorbance de 2.45 pour des dilutions de 1/10 et 1/100 sachant que la concentration de peroxyde d'hydrogène est de 35%. Cependant, nous avons observé un décalage du spectre d'absorption vers la gauche entre les dilutions 1/1000 et 1/100 (domaine d'absorbance de 200 à 500 nm).
Pour la dilution 1/1000 nous avons obtenue une absorbance de 0.45 et pour 1/500 on a obtenue une absorbance de 1.02.
Pour la partie calculatoire, en utilisant la valeur d'absorption 1/1000 nous obtenons une concentration de 11.42 M au lieu de 8.79 M ( valeur écrite sur la bouteille). Cela peut être dû au manque de précisons de la dilution mais on a le même ordre de grandeur donc c'est logique.