Pockmarks (M. Francoise)

Projet de Matéo Francoise, par Adele Giobbini et Audrey Rouchon.

26/01/2024 :

Les pockmarks sont des cratères (dépressions) situées sur le fond marin, pouvant atteindre 350m de diamètre, 35m de profondeur et une densité de 160/km2 (Belfast Bay, Maine). Ils sont formés par l’échappement de fluides/ gaz naturel biogénique vers la surface, créant ainsi des cratères.

Matériel :

cristallisoir (le plus gros)
bicarbonate de sodium NaHCO3
acide (citrique ? À commander ?) C6H8O7
sable (pour sédiment effervescent)
sable (+ argile) (pour fond marin)
eau

Protocole :

Pour un kilogramme de sable effervescent :

Dans un récipient, on mélange 100g d’acide citrique, 50g de bicarbonate de sodium et 850g de sable.

Pour le sable « fond marin »:

Nous allons tester différentes méthodes :

du sable seul (de différentes granulométries)
du sable fin avec de l’argile (nous testerons plusieurs proportions)

Problème : si le fond du cristallisoir est tapissé de sable effervescent, le gaz risque de s’échapper vers les bords du cristallisoir et ne formera pas de pockmarks. Pour remédier à cela, nous laisserons une bande de sable non effervescent tout autour du sable effervescent, pour contrer cet effet. Nous testerons plusieurs largeurs de bande.

Dans le cristallisoir, mettre 1 cm de sable effervescent (85% de sédiment, ici, le sable; 10% d’acide citrique et 5% de bicarbonate de soude) : en effet, la masse molaire de l’acide citrique est de 176,12 g/mol, et celle du bicarbonate de sodium est de 84 g/mol. On a donc presque un facteur de 1 à 2 (84 / 176,12 = 0,48), donc il faut presque deux fois plus de masse d’acide citrique que de bicarbonate de sodium pour respecter les coefficients molaires de la réaction acido-basique.

NaHCO₃ + R-COOH

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CO₂ + H₂O + RCOO⁻ + Na⁺

On observe donc une libération de CO2, qui permet de reconstituer la libération de gaz, nécessaire à la formation des PockMarks.

Puis, mettre 3 cm de sable fin (pour reconstituer le fond marin).

Enfin, recouvrir d’eau.

Problème : pour filmer, toujours à la même hauteur et au même angle, il nous faut un trépied.

02/02/2024 :

Informations :

Giant sea-bed pockmarks: Evidence for gas escape from Belfast Bay, Maine: https://pubs.geoscienceworld.org/gsa/geology/article-abstract/22/1/59/205977/Giant-sea-bed-pockmarks-Evidence-for-gas-escape

https://fr.wikipedia.org/wiki/Pockmark

https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/pockmark

A la place du bicarbonate de sodium, nous utilisons du carbonate de potassium (K2CO3). Cela change donc nos calculs car la masse molaire n’est pas la même :

Masse molaire du carbonate de potassium : 138 g/mol

Masse molaire de l’acide citrique : 176 g/mol

Donc on environ un facteur de 0,8 : nous avons donc mis 1 gramme d’acide citrique pour 0,8 gramme de carbonate de potassium pour respecter le coefficient stœchiométrique.

Protocole :

Pour cette expérience, nous avons utilisé :

béchers
cristallisoir
acide citrique
carbonate de potassium
eau minérale
spatule
cuillère
microbalance
papier pH
aluminium
sable

Premièrement, nous avons faire une première expérience pour tester si l’effervescent fonctionnait. Nous avons mélangé 8 grammes de carbonate de potassium et 10 grammes d’acide citrique. La réaction a fonctionné 👍(ça fé dé bulles). Nous avons vérifié si tout l’acide avait été neutralisé, grâce au papier pH : affirmatif (pH de 6).

Puis, nous avons testé une première expérience, en mettant une couche de sable effervescent (un volume de mélange effervescent (acide citrique + carbonate de potassium) pour deux volumes de sable fin sec), puis une couche de sable fin sans mélange effervescent, que nous avons enfin recouvert d’eau :

Mélange effervescent + sable.

Couche de sable effervescent + grosse couche de sable fin.

Bubulle.

Nous avons pu voir du positif :

nous avons mis de l’effervescent sur tout le fond du cristallisoir et l’air ne s’est pas échappé sur les cotés
L’air s’est bien échappé et est remonté à travers les sédiments
à la fin de l’expérience, nous avons testé le pH : l’acide a bien été neutralisé car le pH était de 6. Cela signifie une que le sable, une fois séché, pourra être réutilisé pour cette expérience.

Nous avons rencontrer certains problèmes :

comment verser l’eau ?
comment faire pour que l’eau ne soit pas trouble ?
Sûrement trop de mélange effervescent
pas vraiment de formation de pockmarks (certains petits « cratères »)

Remontée d’une bulle.

Vers la fin de la réaction effervescente, nous pouvons observer des marques à la surface du sédiment.