Groupe 4 - Action solubilisant des tensioactifs

Liste des participants : 

• Mariam El Nagar - Mariam.El_Nagar@etu.sorbonne-universite.fr
• Irem Janset Ersan - Irem_Janset.Ersan@etu.sorbonne-universite.fr
• Lilia Hadoum - Lilia.Hadoum@etu.sorbonne-universite.fr
• Phuong Anh Ho - Phuong_Anh.Ho@etu.sorbonne-universite.fr
• Sophie Yu-Can Huang - Sophie_Yu-Can.Huang@etu.sorbonne-universite.fr
• Alae khelladi - Alae.Khelladi@etu.sorbonne-universite.fr

La PremièPremière SéSéance de FabLab               

25 Septembre 2025

DéDémarche : 

Nous cherchons àà mettre en éévidence expéexpérimentalement l'influence de la concentration en tensioactif, en particulier le SDS (molémolécule àà caractècaractère amphiphile, avec une têtête hydrophile ionique et une queue hydrophobe, qui permet de piépiéger des molémolécules ex: salissures, insolubles dans l’l’eau) sur la capacitécapacité de la solution àà solubiliser une espèespèce insoluble dans l'eau. 

Pour mettre en éévidence ce phénomèphénomène, nous prendrons comme modèmodèle de salissure une molémolécule de couleur orange (585-620nm): le 1- (2-pyridyl azo)-2-naphthol (PAN). En absence du tensioactif, on s’s’attend àà 2 phases (phase aqueuse et phase insoluble colorécolorée). En revanche, en préprésence de celui-ci, l’l’action solubilisante devrait permettre le mémélange des deux phases et on devrait obtenir une solution colorécolorée. 

Pour quantifier la part de PAN passent en phase aqueuse, nous réréaliserons les mesures d'absorbance (λλ~450-490 nm, complécomplémentaire au orange). Si le colorant est non solubilisésolubilisé, on s’s’attend àà mesurer une faible absorbance de la phase aqueuse et inversement, une augmentation de celle-ci si le colorant se solubilise grâgrâce au tensioactif, lors de la formation des premièpremières micelles.  Nous prépréparerons plusieurs solutions de concentrations diffédifférentes en tensioactifs dans lesquelles nous introduirons du colorant PAN puis nous mesurerons l’l’absorbance de la phase aqueuse afin de quantifier la quantitéquantité de PAN passépassée en phase aqueuse . GrâGrâce àà cette premièpremière expéexpérience, nous pourrons dédéterminer la CMC (= la concentration en tensioactif dans un milieu au-dessus de laquelle des micelles se forment spontanéspontanément) du tensioactif appeléappelé SDS [dodédodécylsulfate de sodium], par mesure d’d’absorbance et de conductivitéconductivité. Les mesures nous permettront de tracer deux graphiques repréreprésentant l’él’évolution de l’l’absorbance ou de la conductivitéconductivité en fonction de la concentration en SDS afin de trouver quantitativement la valeur la plus préprécise de CMC du SDS.

Nous avons fait 2 groupes de 3: 

Groupe de dissolution de SDS :

1. Sophie
2.  Anh
3.  Mariam

Les matématériaux utiliséutilisés par le groupe

• SDS en poudre
• De l'eau distillédistillée
• Gants (car SDS et solvants sont irritants)
• Lunettes et blouses
• 1 fiole jaugéjaugée de 1L pour la solution mèmère de SDS
• Balance de préprécision
• Entonnoir
• Spatule mémétallique
• Des bébéchers poubelles

Le protocole suivi pour cette partie:

[ prépréparation de la solution mèmère ]

On prend la masse molaire de (SDS) : 288,38 g/mol

1. Peser 10.368 g de SDS àà l’l’aide d’d’une balance de préprécision et d’d’une capsule àà peser pour avoir 1L de solution mèmère de 36 mmol.L-1 . (Nb: Masse réréelle de SDS prélevéprélevée = 10.3601g)

2. Avec un entonnoir, verser le SDS prélevéprélevé dans la fiole jaugéjaugée contenant déjàdéjà un fond d'eau.

3. Rincer avec de l’l’eau distillédistillée la capsule et l’l’entonnoir afin de récupérécupérer le maximum de solutésoluté.

4. Introduire dans la fiole jaugéjaugée d’d’abord environ 800 mL d’d’eau distillédistillée pour bien agiter et dissoudre le SDS complècomplètement. Une fois dissous, complécompléter le volume àà 1L avec de l’l’eau distillédistillée àà l’l’aide d’d’une pipette pasteur.

5. Boucher et homogénéhomogénéiser le tout.

Groupe de dissolution de PAN:

1. Irem 
2. Lilia
3. Alae

Les matématériaux utiliséutilisés par le groupe

• Colorant PAN en poudre
• Solvant pour le PAN: cyclohexane
• Gants
• Lunettes et blouse
• Spatule mémétallique
• Entonnoir
• Balance de préprécision
• 1 fiole de 100 mL pour le PAN
• Capsule àà peser
• Un bébécher poubelle

Le protocole suivi pour cette partie:

Afin de réréaliser une solution de 100mL de PAN saturésaturée àà ~1,6 ×× 10⁻³³. 

On prend la masse molaire de (PAN) : 249,27 g/mol.

1. A l’l’aide d’d’une balance de préprécision, d’d’une capsule de pesépesée et d’d’une spatule mémétallique peser une masse 0,04 g de PAN solide

2. Poser la capsule de pesépesée sur la balance et effectuer la tare

3. A l’l’aide de la spatule mémétallique peser 0,04 g de PAN

4. Verser un fond de cyclohexane dans la fiole jaugéjaugée de 100 ml

5. A l'aide de l'entonnoir, transfétransférer cette masse dans la fiole jaugéjaugée, prendre soin de rincer au cyclohexane la capsule de pesépesée et l’l’entonnoir afin de récupérécupérer le solutésoluté dans la fiole jaugéjaugée.

6. Ajouter du cyclohexane dans la fiole jaugéjaugée jusqu’jusqu’aux ⅔ puis agiter par rotation pour favoriser la dissolution du solide.

7. CompléCompléter la fiole avec du cyclohexane jusqu’jusqu’au trait de jauge.

8. Boucher la fiole et homogénéhomogénéiser par retournement.

RésuméRésumé de la premièpremière séséance:

Pendant cette premièpremière séséance de FabLab nous avons pu dissoudre le PAN dans le cyclohexane et prépréparer la solution mèmère de SDS àà partir des groupes de 3. La prépréparation de la solution mèmère a pris du temps car le SDS a forméformé de la mousse donc l'éétape de la dissolution n'éétait pas complècomplète. Lors de la prépréparation de la solution mèmère de SDS, l’l’agitation de la solution a entraînéentraîné la formation de mousse. Afin d’éd’éviter ce phénomèphénomène, il aurait étéété préfépréférable d’d’ajouter l’l’eau progressivement et sous agitation douce. L’L’utilisation d’d’un bain àà ultrasons a pu faciliter la dissolution sans génégénérer de mousse excessive. Nous allons éégalement utiliser une autre technique en ééclatant les bulles avec une spatule fine en ajoutant de l'eau distillédistillée sur les bords. Nous allons prépréparer les solutions filles pendant la prochaine séséance en utilisant des pipettes graduégraduées plutôplutôt que des pipettes jaugéjaugées pour plus de facilitéfacilité pendant la pratique.

La DeuxièDeuxième SéSéance de FabLab               

29 Septembre 2025

Le protocole suivi pour cette partie:

Les matématériaux:

• Fiole jaugéjaugée 1L contenant la solution mèmère de SDS
• 2 BéBéchers (1 pour la solution mèmère + 1 bébécher poubelle)
• 10 fioles jaugéjaugées de 100mL
• Pipettes graduégraduées 
• Pipettes pasteur
• Eau distillédistillée

Tableau pour la dilution de SDS [ prépréparation des solutions filles ]

• PréPrélever VmèVmère (cf. tableau) de la solution mèmère àà l’l’aide d’d’une pipette jaugéjaugée et d’d’une poire àà pipeter.

• Introduire la solution prélevéprélevée dans la fiole jaugéjaugée de 100mL.

• Remplir avec de l’l’eau distillédistillée jusqu’àjusqu’à ⅓ de la fiole.

• Boucher et agiter.

• CompléCompléter au trait de jauge avec une pipette pasteur.

• Boucher et homogénéhomogénéiser.

• RépéRépéter les mêmêmes éétapes pour toutes les autres solutions filles [ faire attention àà bien éétiqueter et nommer les solutions (S1, S2,……) pour ééviter les confusions lors des manipulations ] 

Mesures de conductivitéconductivité - protocole détaillédétaillé 

La conductivitéconductivité est une technique couramment utiliséutilisée pour dédéterminer la CMC des tensioactifs ioniques comme le SDS, qui se comporte comme les éélectrolytes dans l’l’eau. Cette technique ne peut pas êêtre appliquéappliquée aux tensioactifs non ioniques car ceux-ci ont un effet nénégligeable sur la conductivitéconductivité de la solution. 

Les matématériaux:

• 10 bébéchers de 50mL
• 10 solutions filles (S1, S2,...S10)
• Eau distillédistillée
• Papier absorbant
• 2 solutions éétalon KCl de concentrations 10^-5M et 0.1M
• ConductimèConductimètre

PréPréparation avant mesures - calibration du conductimèconductimètre [ sauf si il est déjàdéjà calibrécalibré ] 

1. Rincer la sonde àà l’l’eau distillédistillée, essuyer dédélicatement, sans frotter avec du papier

2. RéRéaliser la calibration de deux solutions éétalons : immerger dans la solution éétalon 1, attendre que la valeur se stabilise et rincer de nouveau l’él’électrode àà l’l’eau distillédistillée. Immerger dans la solution éétalon 2, et refaire les éétapes précéprécédentes de nouveau. 

3. VéVérifier que la compensation automatique de tempétempérature est active [ T àà 25 °°C si possible ] 

4. Rincer de nouveau l’él’électrode àà l’l’eau distillédistillée avant de passer aux mesures.

Mesure [ pour chaque solution fille ] 

1. TransféTransférer 40 ou 50 mL de solution SDS dans un bébécher propre.

2. Rincer la sonde dans de l’l’eau distillédistillée puis dans une petite portion de l’él’échantillon.

3. Immerger la sonde dans le bébécher sans toucher les parois, agiter doucement pour homogénéhomogénéiser et ééviter les bulles d’d’air autour des éélectrodes.

4. Attendre la stabilisation de la lecture et noter la conductivitéconductivité [ µS·µS·cm⁻¹¹ ] et la tempétempérature affichéaffichée. 

5. Faire 3 mesures successives [ rincer la sonde entre chaque ] et garder la moyenne ±± éécart-type afin d’d’avoir une valeur plus préprécise.

6. RépéRépéter pour toutes les solutions filles le mêmême processus, de la plus diluédiluée àà la plus concentréconcentrée afin de ne pas se mémélanger [ ou inversement ]

Objectif de la séséance :
Lors de cette séséance, nous avons préparépréparé une sésérie de solutions filles àà partir d'une solution mèmère, en vue de mesurer leur conductivitéconductivité. L’L’objectif final sera de mesurer éégalement l’l’absorbance lors de la prochaine séséance.

Preparation des solutions filles :

Avant de passer àà l'éétape de la dilution, nous avons complétécomplété la dissolution du SDS en remplissant au trait de jauge de la fiole jaugéjaugée avec de l'eau distillédistillée. MalgréMalgré les préprécautions et l'éélimination des bulles par bain ultrason, la formation de mousse éétait inéinévitable. Pour quantifier l'erreur dans la solution mèmère, nous avons mesurémesuré le volume de bulles dans celle-ci, en prenant en compte leur diamèdiamètre (2.5cm) et leur hauteur (1cm). Ces mesures seront intégréintégrées dans nos calculs finaux pour ajuster les volumes réréels des solutions préparépréparées.

Nous avons commencécommencé par prépréparer plusieurs solutions filles, en respectant rigoureusement les volumes àà préprélever (5 mL, 10 mL, 15mL, 20mL, 25mL, 30mL, 35mL, 40mL, 45mL) auxquelles nous avons ajoutéajouté de l'eau distillédistillée pour avoir un volume de 100 mL chacune. Pour garantir une préprécision maximale, nous avons ajoutéajouté l’l’eau distillédistillée trètrès dédélicatement jusqu’jusqu’au trait de jauge, afin d’éd’éviter la formation de bulles ou de mousse.

ÉÉlimination de la mousse

Afin de limiter les erreurs dues àà la mousse, nous avons placéplacé toutes les solutions filles dans un bain àà ultrasons. Cela a permis de réréduire la mousse préprésente sur les parois des bébéchers, mais certaines solutions en contenaient encore légèlégèrement aprèaprès traitement.
En conséconséquence, pour quelques solutions filles, le volume mesurémesuré a dépassédépassé légèlégèrement le trait de jauge, ce qui a entraînéentraîné une augmentation de la marge d’d’erreur dans les volumes finaux.

Mesure de la conductivitéconductivité

Une fois les solutions prêprêtes, nous avons débutédébuté les mesures de conductivitéconductivité. Avant cela, nous avons procédéprocédé àà la calibration du conductimèconductimètre àà l’l’aide de deux solutions éétalons. Chaque solution fille a étéété mesurémesurée deux fois avec les deux solutions éétalons, afin de garantir la precision des valeurs. Dans un premier temps, nous avons fait une sésérie de mesures aprèaprès l'éétalonnage de l'appareil avec du KCl (10^-5 M), σσ = 84μ84μS/cm. Puis, nous avons répétérépété la procéprocédure avec une deuxièdeuxième solution éétalon KCl (0.1M), σσ = 12.88 mS/cm. 

Enfin, nous avons mesurémesuré la conductivitéconductivité de chaque solution fille. Toutes les valeurs obtenues ont étéété soigneusement noténotées en vue d’d’une comparaison et d’d’une analyse plus approfondie lors de la prochaine séséance.

• Solution éétalon 1: KCl σσ = 84μ84μS/cm (10^-5M)
• T= 25°25°C

Solutions	S1	S2	S3	S4	S5	S6	S7	S8	S9	S10
σσ (mS/cm)	45.16	24.43	22.33	20.95	19.25	17.68	15.17	11.29	7.83	3.947

• Solution éétalon: KCl σσ = 12.88 mS/cm (0.1M)
• T= 25°25°C

Solutions	S1	S2	S3	S4	S5	S6	S7	S8	S9	S10
σσ (μμS/cm)	2547	1363	1261	1186	1095	1011	843.4	631.5	442.4	221.8

Conclusion :

La prépréparation des solutions a étéété globalement réréussie, malgrémalgré quelques incertitudes liéliées àà la préprésence de mousse. Les mesures de conductivitéconductivité ont pu êêtre réaliséréalisées dans de bonnes conditions aprèaprès l’él’étalonnage de l’l’appareil. Lors de la prochaine séséance, nous poursuivrons l’l’analyse en mesurant l’l’absorbance des mêmêmes solutions, ce qui nous permettra de mieux caractécaractériser leur comportement.

TroisièTroisième séséance de FabLab

                                                               2 octobre 2025

Le protocole suivi pour cette partie:

MatéMatériel:

• 10 bébéchers de ~20 mL
• Cuves jetables pour mesurer dans le spectrophotomèspectrophotomètre
• SpectrophotomèSpectrophotomètre capable de mesurer 300-700 nm
• Pipette jaugéjaugée de 10 mL
• Micropipette 500 μμL pour préprélever le volume de PAN 
• CôCône en plastique jetable 
• BéBécher poubelle
• BéBécher pour verser les solutions àà préprélever
• Les 10 solutions filles diluédiluée
• Solution de PAN
• 10 pipettes pasteur
• Eau distillédistillée 

RéRéalisation des solutions de SDS contenant du pan:

1. ÉÉtiqueter 10 petits bébéchers. PréPrélever àà l'aide d'une pipette jaugéjaugée (prépréalablement rincérincé àà l'eau distillédistillé et àà la solution fille qui va êêtre prélevéprélevée) 10mL de solution filles de SDS [ préparépréparée lors de la séséance 1 ] dans un bébécher.

2. Sous sorbonne, préprélever àà l'aide d'une micropipette régléréglé àà 500µ500µL ayant àà son extrémitéextrémité un côcône jetable en plastique, 500 μμL de la solution saturésaturée de PAN [ préparépréparé lors de la séséance 1 ] dans du cyclohexane.

3. AjoutéAjouté ces 500µ500µL de PAN au bébécher de solution de SDS.

4. Agiter doucement

5. Sous sorbonne, laisser éévaporer le cyclohexane ~ 20 min pour permettre le dédéveloppement de couleur. Si éévaporation trop lente, laissez plus longtemps - surtout ne pas chauffer directement. 

6. PréPréparer aussi un tétémoin en faisant exactement la mêmême manipulation mais avec de l’l’eau àà la place du SDS, laisser éévaporer. Ce tétémoin servira de comparaison et àà mettre àà zézéro le spectrophotomèspectrophotomètre [ il contient du PAN traitétraité de la mêmême façfaçon mais sans SDS ] 

Mesure d'absorbance:

L’L’un des objectifs de la mesure d'absorbance est de prouver expéexpérimentalement que les tensioactifs permettent effectivement de solubiliser un composécomposé initialement insoluble, dans l’l’eau. En effet grâgrâce àà cette manipulation il sera possible de visualiser ce phénomèphénomène àà la fois au niveau macroscopique (on passe de deux phases distinctes àà un mémélange unicolore) mais éégalement au niveau microscopique grâgrâce àà la dédétermination de la CMC par la suite.

 Pour chaque solution fille:

1. Allumer le spectrophotomèspectrophotomètre, rérégler la longueur d’d’onde àà 478 nm.
2. Remplir une cuve jetable avec le tétémoin [ préparépréparé ] afin de faire la mise àà zézéro.
3. PréPrélever la partie aqueuse du liquide du premier ééchantillon àà la pipette pasteur, le verser dans la cuve puis le dédéposer dans le spectrophotomèspectrophotomètre de sorte àà ce que les faces lisses de la cuve soient parallèparallèles et en direction du faisceau.
4. [ Marquez le cotécoté de la cuve au marqueur indéléindélébile pour garder la mêmême orientation et nommer tous les ééchantillons par la suite ]
5. Attendre la stabilisation de la lecture et noter l’l’absorbance et la tempétempérature affichéaffichée.
6. RéRéaliser 3 répérépétitions [ jeter la cuve, remplir une nouvelle, replacer et mesurer àà nouveau ] afin d’d’enregistrer les valeurs A₁, A₂, A₃ et calculer la moyenne et l’él’écart-type afin d’d’avoir une valeur plus préprécise
7. RépéRépéter pour toutes les solutions filles le mêmême processus, de la plus diluédiluée àà la plus concentréconcentrée afin de ne pas se mémélanger [ ou inversement ]

Objectif de la séséance :

Lors de cette séséance nous avons dans un premier temps, réréaliser les solutions àà analyser par absorbance constituéconstitué de solution fille de tensioactif SDS avec un ajout de PAN colorant orange insoluble dans l'eau. Puis dans un second temps, nous sommes passépassé àà l'analyse de mesure d'absorbance par spectrophotoméspectrophotométrie de ces solutions.

Traitement des donnédonnées pour dédétermination de la CMC par conductivitéconductivité :
Nous avons éégalement amélioréamélioré la repréreprésentation graphique des valeurs de conductivitéconductivité. Pour chaque sésérie de valeurs mesurémesurée aprèaprès callibration avec une solution éétalon (KCl 0.1M ou 10^-5M), on constate que sur la repréreprésentation graphique, le point de pivot de la courbe correspond àà la conductivitéconductivité de la solution àà 9 mmol/L. Bien que les valeurs diffèdiffèrent avec calibrage d'une solution éétalon àà l'autre, on peut voir qu'elles sont toujours exploitables et permettent de dédéterminer la CMC.
Pour cela, on obtient un graphique avec l'allure de deux droites qui se coupent en un point, l'abscisse x de ce dernier correspond alors àà la CMC. Nous devons alors éévaluer quelle serait la "meilleure courbe" àà prendre en compte en faisant apparaitre ou non sur l'une des deux droite la conductivitéconductivité de la solution àà 9 mmol/L. Un outil qui nous permet d'éévaluer ce point est le R^2, plus il est proche de 1, plus le modèmodèle de rérégression est préprécis. 

Pour les mesures réaliséréalisées aprèaprès calibrage avec la solution éétalon KCl σσ = 12.88 mS/cm (0.1M):

Solutions	S1	S2	S3	S4	S5	S6	S7	S8	S9	S10
Concentration (mmol/L)	36	16.2	14.4	12.6	10.8	9	7.2	5.4	3.6	1.8
σσ (μμS/cm) - ÉÉtalon KCl (0.1M)	2547	1363	1261	1186	1095	1011	843.3	631.5	442.4	221.8

Pour ce graphique, le point àà 9 mmol/L fait partie de la droite rouge et de la droite bleue. On peut voir que R^2 est aussi assez proche de 1 donc nos valeurs sont cohécohérentes avec le modèmodèle de rérégression linélinéaire. En mettant en ééquation les deux ééquations de droite, on obtient:
57.6x + 460 = 110x +36.2
x = 8.09 mmol/L

• Si on enlèenlève le point àà 9 mmol/L de la droite en rouge, on a R^2=0.998 et R^2=0.999 
  57.6x + 460 = 114x + 21.3
  x = 8.37 mmol/L
• Si on enlèenlève le point àà 9 mmol/L de la droite en bleu, on a R^2=0.999 et R^2=0.998 
  58.3x + 441 = 110x + 36.2
  x = 7.83 mmol/L

Pour les mesures réaliséréalisées aprèaprès calibrage avec la solution éétalon KCl σσ = 84μ84μS/cm (10^-5M):

Solutions	S1	S2	S3	S4	S5	S6	S7	S8	S9	S10
Concentration (mmol/L)	36	16.2	14.4	12.6	10.8	9	7.2	5.4	3.6	1.8
σσ (μμS/cm) - ÉÉtalon KCl (10^-5M)	45160	24430	22330	20950	19250	17680	15170	11290	7830	3947

Pour ce graphique, le point àà 9 mmol/L fait partie de la droite rouge et de la droite bleue.En mettant en ééquation les deux ééquations de droite, on obtient:
1028x + 8005 = 1934x +742
x = 8.02 mmol/L

• Si on enlèenlève le point àà 9 mmol/L de la droite en rouge, on a R^2=0.999 et R^2=0.999 
  1028x + 8005 = 2063x + 277
  x = 7.47 mmol/L
• Si on enlèenlève le point àà 9 mmol/L de la droite en bleu, on a R^2=0.999 et R^2=0.995 
  1037x + 7758 = 1934x +742
  x = 7.82 mmol/L

Conclusion:
On sait que la valeur théthéorique de la CMC du SDS est àà 8.2 mmol/L. On choisira le modèmodèle de rérégression pour lequel l'abscisse de l'intersection des deux droites sera le plus proche de cette valeur. On a alors:

Solution éétalon σσ = 12.88 mS/cm (0.1M)	Solution éétalon KCl σσ = 84μ84μS/cm (10^-5M)
57.6x + 460 = 110x +36.2 x = 8.09 mmol/L	1028x + 8005 = 1934x +742 x = 8.02 mmol/L

Traitement des donnédonnées pour dédétermination de la CMC par l’l’absorbance

Solutions	S1	S2	S3	S4	S5	S6	S7	S8	S9	S10
Concentration (mmol/L)	36	16.2	14.4	12.6	10.8	9	7.2	5.4	3.6	1.8
Absorbance	0.476	0.484	0.514	0.487	0.392	0.428	0.383	0.152	0.033	0.038

Par le mêmême raisonnement, on va ajuster le point àà 9mmol/L pour obtenir le modèmodèle de rérégression le plus préprécis et cohécohérent avec la valeur théthéorique. 

Pour ce graphique, le point àà 9 mmol/L fait partie de la droite rouge et de la droite bleue.En mettant en ééquation les deux ééquations de droite, on obtient:
1.46E-03*x + 0.439 = 0.0628*x + -0.132
x = 9.30 mmol/L

• Si on enlèenlève le point àà 9 mmol/L de la droite en rouge, on a R^2=0.104 et R^2=0.827 
  1.46E-03*x + 0.439 = 0.0641*x + -0.137
  x = 9.20 mmol/L
• Si on enlèenlève le point àà 9 mmol/L de la droite en bleu, on a R^2=0.043 et R^2=0.901 
  9.36E-04*x + 0.454 = 0.0628*x + -0.132
  x = 9.47 mmol/L

Conclusion:
On peut voir sur le graphique et aussi àà partir de notre R^2 que notre modèmodèle de rérégression n'est pas préprécis. Les points de mesures ne sont pas bien alignéalignés pour bien dédéterminer le point de pivot et par conséconséquent la CMC. La rérésolution des ééquations de droite nous donne aussi une valeur de CMC qui n'est pas proche de la valeur théthéorique. Pour cela, nous proposons de refaire les mesures d'absorbances lors de la prochaine séséance afin d'améaméliorer notre rérésultat.  

 

La Quatrième Séance de FabLab  

06/10/2025

Lors de cette séance nous avons divisé le groupe en deux, trois d'entre nous: Anh, Mariam et Lilia on refait les mesures d'absorbance pendant que les trois autres: Irem, Sophie et Alae on commencer à rédiger le compte rendus. Les mesures ont été réaliser en suivant le même protocole qu'à la séance précédente et répété trois fois. 

Voici les mesures obtenue à l'issue des trois expériences:

    

Valeur de la CMC pour les différentes mesures

bleu:x≈11,16mmol/L

rouge:x≈9,75mmol/L

vert:x≈10,11mmol/L

Les CMC obtenus sont moins proche de la valeur théorique que celle obtenue lors de la séance précédente qui est de 9.30 mmol/L , cela peut être due a la durée écoulé entre la réalisation des solutions filles et les mesures.